Resumen Química II° Medio

Unidades de Concentración Química

a) Molaridad (M): Es el número de moles en 1 litro de solución

X moles de soluto -> 1000 mL de solución

Ejemplo: Calcule la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 14g de KOH en suficiente agua para obtener 250 mL de solución

- Primero calculamos cuántos moles son 14g de KOH, para ello se saca la masa molecular del KOH (56g/mol) y se utiliza regla de 3:

1 mol -> 56g KOH X= se multiplica cruzado y se divide por el que queda, quedaría
X mol -> 14g KOH 0,25 moles

- Ya con los moles podemos calcular la molaridad, así:

X moles de soluto -> 1000 mL solución (es la definición de molaridad)
0,25 moles de soluto -> 250 mL solución (estos datos se sacan de la pregunta)

X= se multiplica cruzado y se divide por el que queda y daría: 1M (1mol/L)

b) Molalidad (m): Es el número de moles en 1 Kg. de solvente

X moles de soluto -> 1000g de solvente

Ejemplo: Calcule la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 100g de NaCl en 1500g de agua

- Primero, al igual que antes, se calcula cuántos moles son 100g de NaCl, en este caso la masa molecular es 58g/mol:

1mol -> 58g
X mol -> 100g X= 1,7 mol

- Entonces, de la misma forma, se calcula la molalidad

X moles de soluto -> 1000g de solvente
1,7 moles de soluto -> 1500g de solvente

X= se multiplica cruzado y se divide por el que queda y da: 1,1m (1,1mol/Kg.)

Conversión de Unidades

Densidad: los ejercicios de densidad se reconocen cuando te piden transformar unidades físicas. Ej.: de m/v a m/m

Ejemplo: Si se tiene una solución al 2% m/v y la densidad de la solución es 1,1g/ml. Determine la concentración m/m

- Nos piden m/m, esto significa que son Xg de soluto en 100g solución (que es todo):
X g de soluto -> 100 g solución

- Como nos dicen que la concentración m/v es 2%, entonces los g de soluto serán 2:

X g de soluto -> 100 g solución
2g de soluto ->

- Para poder sacar los g de solución, se utiliza la fórmula de la densidad que es d=m/v y en esa fórmula se completa con los datos que se poseen, entonces:

1,1 g/ml (densidad) = x (masa que no conocemos) / 100 mL (volumen, que se obtiene porque como aparece 2,5 m/v, esto es 2,5g en 100mL)

- El 100 pasaría al otro lado multiplicando, porque estaba dividiendo:

1,1 x 100 = x
110 = x (masa)

- Ya tenemos los g de solución, y así se puede completar el ejercicio:

X g de soluto -> 100 g solución
2 g de soluto -> 110 g solución

X = 1,8 % m/m

Dilución por volúmenes aditivos: Estos ejercicios se distinguen cuando te piden mezclar 2 cosas. Para esto se utiliza la siguiente fórmula:

V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf (V=volumen y C=concentración)

Ejemplo: Al mezclar 300mL de solución de ácido nítrico 0,4 molar con 200mL de ácido nítrico 1,2 mol/L se obtiene una nueva solución, cuya molaridad es:

- Se completa la fórmula con los datos que tenemos, y se deja la Concentración final como incógnita (x) y el Volumen final es la suma de 300 + 200 = 500:

300mL x 0,4M + 200mL x 1,2M=500mL x Cf (x, porque no se tiene)

- Se multiplica y luego se suman los resultados, y el resultado final se divide en 500mL (V final), lo que da la Concentración final:

120 + 240 = 500 x Cf
Cf = 360 / 500
Cf = 0,72% m/m