Resumen Prueba Química III° Medio

Unidades de concentraciones físicas

1) Porcentaje masa/masa (m/m o p/p), significa que:

X g soluto -> 100g solución (soluto + solvente)

Ejemplo:
¿Cuántos gramos de NaCl, se deben disolver en 60g de agua para producir una solución al 20% p/p?
- En este caso se trabaja con el solvente, por lo que quedaría

20g NaCl -> 80g agua (porque a 100, que es toda la solución, se le resta el soluto)
X g NaCl -> 60g agua

X = 1200 / 80 = 15g de NaCl

2) Porcentaje masa/volumen (m/v), significa que:

X g soluto -> 100mL solución.

Ejemplo:
¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 125mL de una solución al 20% p/v?
- El 20% son los gramos de soluto, entonces:

20 g CuSO4 -> 100 mL solución
X g Cu SO4 -> 125 mL solución

X = 500 / 100 = 25g de CuSO4

3) Porcentaje volumen/volumen (v/v), significa que:

X mL soluto -> 100 mL solución

Ejemplo:
¿Cuántos mL de H2S se necesitan para preparar 150 mL de solución al 3%?
- Como el 3 % son los mL de soluto, quedaría:

3 mL H2S -> 100 mL solución
X mL H2S -> 150 mL solución

X = 4,5 g de H2S

Dilución de las soluciones

Para los ejercicios de dilución, se utiliza la siguiente fórmula:

V1 x C1 = V2 x C2
V = volumen; C = concentracion

Ejemplo:
¿Cuántos mL de una solución acuosa al 90% m/v es necesario diluir para preparar 50 mL de disolución al 1% m/v?

X x 90 = 50 x 1
90x = 50
x = 0,5555555…

R = sería necesario diluir 0,5 (periódico) mL

Unidades de Concentración Química

a) Molaridad (M): Es el número de moles en 1 litro de solución

X moles de soluto -> 1000 mL de solución

Ejemplo: Calcule la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 14g de KOH en suficiente agua para obtener 250 mL de solución

- Primero calculamos cuántos moles son 14g de KOH, para ello se saca la masa molecular del KOH (56g/mol) y se utiliza regla de 3:

1 mol -> 56g KOH X= se multiplica cruzado y se divide por el que queda, quedaría
X mol -> 14g KOH 0,25 moles

- Ya con los moles podemos calcular la molaridad, así:

X moles de soluto -> 1000 mL solución (es la definición de molaridad)
0,25 moles de soluto -> 250 mL solución (estos datos se sacan de la pregunta)

X= se multiplica cruzado y se divide por el que queda y daría: 1M (1mol/L)

b) Molalidad (m): Es el número de moles en 1 Kg. de solvente

X moles de soluto -> 1000g de solvente

Ejemplo: Calcule la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 100g de NaCl en 1500g de agua

- Primero, al igual que antes, se calcula cuántos moles son 100g de NaCl, en este caso la masa molecular es 58g/mol:

1mol -> 58g
X mol -> 100g X= 1,7 mol

- Entonces, de la misma forma, se calcula la molalidad

X moles de soluto -> 1000g de solvente
1,7 moles de soluto -> 1500g de solvente

X= se multiplica cruzado y se divide por el que queda y da: 1,1m (1,1mol/Kg.)

Densidad

Los ejercicios de densidad se reconocen cuando te piden transformar unidades físicas. Ej.: de m/v a m/m

Ejemplo: Si se tiene una solución al 2% m/v y la densidad de la solución es 1,1g/ml. Determine la concentración m/m

- Nos piden m/m, esto significa que son Xg de soluto en 100g solución (que es todo):
X g de soluto -> 100 g solución

- Como nos dicen que la concentración m/v es 2%, entonces los g de soluto serán 2:

X g de soluto -> 100 g solución
2g de soluto ->

- Para poder sacar los g de solución, se utiliza la fórmula de la densidad que es d=m/v y en esa fórmula se completa con los datos que se poseen, entonces:

1,1 g/ml (densidad) = x (masa que no conocemos) / 100 mL (volumen, que se obtiene porque como aparece 2,5 m/v, esto es 2,5g en 100mL)

- El 100 pasaría al otro lado multiplicando, porque estaba dividiendo:

1,1 x 100 = x
110 = x (masa)

- Ya tenemos los g de solución, y así se puede completar el ejercicio:

X g de soluto -> 100 g solución
2 g de soluto -> 110 g solución

X = 1,8 % m/m