La palabra ciencia significa saber. Posee características en las cuales se encuentra: el ser sistemática, metódica, especializada y abierta.
La materia presenta 2 tipos de propiedades:
Propiedades intensivas: NO dependen de la cantidad de masa. Ej.: la temperatura, volumen específico, punto de ebullición, etc.
Propiedades extensivas: SÍ dependen de la cantidad de masa. Ej.: el volumen, el peso, cantidad de sustancia, etc.
Materia:
-Mezcla
-Sust. Puras: Compuesto (Más de un elemento). Elemento (Solo un elemento)
Sistema Internacional (SI)
Magnitud -Unidad:
-Longitud -Metro
-Masa -Kg.
-Temperatura -ºK
-Tiempo -Segundo
Cambio Quimico: Es cuando un objeto sufre un cambio irrevercible.
Notación Científica:
El número tiene que ser mayor que 1 y menor que 10 para que se cumpla la notación. Ej.:
2,3 x 10 elevado a 3 ; 9 x 10 elevado a 5
Estructura del átomo:
El átomo contiene núcleo, en donde se encuentran los protones (+) y neutrones (0), está rodeado por una corteza o periferia, en donde están los electrones (-).
-Cuando un Ión pierde un e- queda con carga positiva (Catión)
-Cuando un Ión adquiere un e- queda con carga negativa (Anión)
(Ión = Átomo neutro)
Número Atómico (Z): Indica la cantidad de protones que posee un átomo. Si el átomo está neutro, tambien indica la cantidad de electrones.
Número Másico (A): Indica la cantidad de protones más neutrones que posee un átomo.
Densidad= Masa : Volumen, Volumen= Masa : Densidad, Masa= Densidad x Volumen
Isótopos: Son elementos químicos de un mismo número atómico, pero difieren en su número másico, es decir, tienen la misma cantidad de protones pero diferentes neutrones
Isóbaros: Son elementos químicos con igual número másico, pero diferente número atómico. 1mol= 6,02 x 10 elevado a 23 (número de avogrado)
Masa atómica: UMA = Unidad de masa atómica y es la docena parte de la masa de un átomo de carbono (C)
Masa Promedio:
[(A isótopo 1 x % abundancia)+(A isó.. 2 x % abun..)+(A isó.. 3 x % abun..)]
Todo eso dividido en 100
