Resumen Quimica 1º Medio

Configuración electrónica



n= Nivel de Ea; l= nube electronica (s, p, d, f); x= cantidad de -e

Principio de Aufban (Construcción): Los –e ocupan los niveles mas bajos de energía.
Diagrama de Moller sirve para saber la cantidad de –e que se encuentran en el “n”:


Ej.: 11Na= 1s2 2s2 2p6 3s1

Reglas de construcción de la configuración electrónica:

-Principio de minima Ea: Establece que los niveles con menor Ea se llenan antes de –e.
-Principio de exclusión de Pauli: Establece que cada orbital acepta 2 –e que deben spines contrarios (son dos cuando están apareados).
-Principio de máxima multiplicidad o Regla de Hund: Establece que al llenar los –e en orbitales de un mismo subnivel, se llena todos los orbitales presentes con 1 solo –e, después se colocan los –e con sus spines contrarios.


Configuracion Global: (Detallado)

Ej.: 12Na= 1s2 2s2 2p6 3s2= 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2


Configuración Global Externa: (Abreviado)

Ej.: 12Na= 1s2 2s2 2p6 3s2= 12 (Suma de “exponentes”)
15Mg= [Na] 3p3

-Conclusión: Como el Na vale 12 solo debes agregar lo que falta para hacer el Mg.


Notificación de Diagrama por Orbital:

5B= 1s2 2s2 2p1= 5


Electrones de Valencia: Son los electrones del ultimo nivel energético de cada elemento, y son los –e que participan en los enlaces químicos:

Ej.: 12Na= 1s2 2s2 2p6 3s2= 2-ev (electron de valncia)


Estructura de Lewis: El símbolo químico representa el núcleo del átomo y todos los –e excepto los de valencia. Puntos o cruces representan los –ev: Ej.: Na2 (2=-ev)